El punto de fusión de un sólido depende de la fuerza de las fuerzas intermoleculares que mantienen las partículas en su lugar. En los sólidos moleculares, las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas iónicas en los sólidos iónicos. Esto se debe a que los sólidos moleculares se mantienen unidos mediante fuerzas de van der Waals, fuerzas dipolo-dipolo o enlaces de hidrógeno, mientras que los sólidos iónicos se mantienen unidos mediante fuertes fuerzas electrostáticas entre iones cargados positiva y negativamente.

La intensidad de las fuerzas intermoleculares en los sólidos moleculares también depende del tamaño y la forma de las moléculas. Las moléculas más pequeñas con formas más simples tienden a tener fuerzas intermoleculares más débiles que las moléculas más grandes con formas más complejas. Esto se debe a que las moléculas más grandes con formas más complejas tienen más superficie de contacto entre moléculas, lo que permite más interacciones intermoleculares.

Como resultado de las fuerzas intermoleculares más débiles, los sólidos moleculares suelen tener puntos de fusión más bajos que los sólidos iónicos. El punto de fusión de un sólido molecular suele ser inferior a 100 °C, mientras que el punto de fusión de un sólido iónico suele ser superior a 100 °C.

A continuación se muestran algunos ejemplos de sólidos moleculares con puntos de fusión bajos:

* Yodo (I2):Punto de fusión =113,7°C

* Naftaleno (C10H8):Punto de fusión =80,2°C

* Benceno (C6H6):Punto de fusión =5,5°C

A continuación se muestran algunos ejemplos de sólidos iónicos con altos puntos de fusión:

* Cloruro de sodio (NaCl):Punto de fusión =801°C

* Cloruro de potasio (KCl):Punto de fusión =770°C

* Fluoruro de calcio (CaF2):Punto de fusión =1402°C