No es cierto que los ácidos y las bases siempre formen agua cuando se combinan. Los productos de una reacción ácido-base dependen del ácido y la base específicos involucrados. En algunos casos, se puede formar agua como subproducto, pero en otros casos, se pueden formar productos diferentes.

Por ejemplo, cuando se combinan ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH), se forma agua como producto:

$$HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl$$

En este caso, el ion hidrógeno (H+) del ácido se combina con el ion hidróxido (OH-) de la base para formar agua, mientras que el ion sodio (Na+) y el ion cloruro (Cl-) se combinan para formar cloruro de sodio (NaCl). ).

Sin embargo, cuando se combinan amoníaco (NH3) y cloruro de hidrógeno (HCl), no se forma agua como producto. En cambio, se forma cloruro de amonio (NH4Cl):

$$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$$

En este caso, el ion hidrógeno (H+) del ácido se combina con el par de electrones solitarios del átomo de nitrógeno del amoníaco para formar el ion amonio (NH4+), mientras que el ion cloruro (Cl-) se combina con el ion amonio para formar amonio. cloruro.

Por lo tanto, los productos de una reacción ácido-base dependen del ácido y la base específicos involucrados, y es posible que no siempre se forme agua como producto.