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    ¿Qué sucede en una reacción ácido-base según la definición de Arrhenius?
    En una reacción ácido-base según la definición de Arrhenius, un ácido dona iones H+, mientras que una base dona iones OH- en una solución acuosa. Los iones H+ del ácido se combinan con los iones OH- de la base para formar agua (H2O).

    Por ejemplo, cuando se mezclan ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH), el HCl dona iones H+ y el NaOH dona iones OH-. Los iones H+ y OH- reaccionan para formar moléculas de agua:

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    Esta reacción a menudo se denomina reacción de neutralización porque el ácido y la base se neutralizan entre sí para formar una sal (en este caso, cloruro de sodio) y agua.

    La definición de Arrhenius de ácidos y bases todavía se utiliza ampliamente en la actualidad, especialmente en cursos de introducción a la química. Sin embargo, existen otras definiciones más modernas de ácidos y bases, como la definición de Bronsted-Lowry y la definición de Lewis.

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