Un ácido, según la definición de Arrhenius, es una sustancia que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución. Una base, por otro lado, es una sustancia que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones hidróxido (OH-) en la solución.
Ácido:HA (sustancia) + H2O → H3O+ (ion hidronio) + A- (base conjugada)
Base:B (sustancia) + H2O → BH+ (ácido conjugado) + OH- (ion hidróxido)
Reacción ácido-base
Cuando un ácido y una base reaccionan, los iones H+ del ácido se combinan con los iones OH- de la base para formar moléculas de agua (H2O). Este proceso se llama neutralización. Los productos de una reacción de neutralización son una sal (un compuesto compuesto de iones cargados positivamente e iones cargados negativamente) y agua.
Reacción ácido-base de Arrhenius:Ácido (donante de H+) + Base (donante de OH-) → Sal + Agua (H2O)
A continuación se muestra un ejemplo general de una reacción ácido-base entre ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH):
- Reactantes :HCl (ácido) + NaOH (base)
- Productos :NaCl (sal) + H2O (agua)
La reacción se puede representar de la siguiente manera:
HCl (acuoso) + NaOH (acuoso) → NaCl (acuoso) + H2O (l)
En esta reacción, los iones H+ del HCl se combinan con los iones OH- del NaOH para formar moléculas de agua (H2O). Los iones restantes (Na+ y Cl-) se combinan para formar la sal cloruro de sodio (NaCl).
