Un ácido, según la definición de Arrhenius, es una sustancia que, al disolverse en agua, libera iones de hidrógeno (H+). Una base, por otro lado, es una sustancia que al disolverse en agua libera iones hidróxido (OH-). Cuando un ácido y una base reaccionan, los iones de hidrógeno del ácido se combinan con los iones de hidróxido de la base para formar moléculas de agua (H2O).

La ecuación general para una reacción ácido-base según la definición de Arrhenius es:

Ácido + Base → Sal + Agua

Por ejemplo, cuando se mezclan ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH), se produce la siguiente reacción:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

En esta reacción, los iones de hidrógeno del HCl se combinan con los iones de hidróxido del NaOH para formar moléculas de agua. Los iones de sodio y cloruro restantes forman la sal cloruro de sodio (NaCl).

Las reacciones ácido-base son importantes en muchos procesos biológicos y químicos. Por ejemplo, la digestión de los alimentos en el estómago implica una reacción ácido-base entre el ácido clorhídrico y las proteínas de los alimentos. La neutralización de ácidos por bases también se utiliza en una variedad de aplicaciones industriales y ambientales.