1. Diferencia de electronegatividad:La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. El cloro (Cl) tiene una mayor electronegatividad (3,0) que el carbono (2,5). Esto significa que el Cl atrae electrones con más fuerza que el C.
2. Polaridad del enlace:como resultado de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente entre C y Cl en CH3Cl se vuelve polar. Los electrones en el enlace C-Cl son atraídos más hacia el átomo de Cl, creando una carga negativa parcial (δ-) en Cl y una carga positiva parcial (δ+) en C.
3. Polaridad molecular:la presencia de enlaces polares en una molécula puede dar como resultado polaridad molecular. En CH3Cl, el enlace polar C-Cl crea una polaridad molecular general. La carga parcial negativa del átomo de Cl y la carga parcial positiva del átomo de C le dan a la molécula un momento dipolar neto.
4. Momento dipolar:El momento dipolar es una medida de la polaridad de una molécula. Es una cantidad vectorial que representa la magnitud y dirección de la separación de carga. Cuanto mayor es el momento dipolar, más polar es la molécula. CH3Cl tiene un momento dipolar distinto de cero debido a la diferencia de electronegatividad entre C y Cl, lo que lo convierte en una molécula polar.
5. Enlaces de Hidrógeno:Además de la polaridad del enlace, el CH3Cl también puede participar en los enlaces de hidrógeno, aunque en menor medida. El átomo de hidrógeno en el grupo CH3 es ligeramente positivo, lo que puede interactuar con la carga negativa parcial del átomo de Cl de otra molécula de CH3Cl. Estos enlaces de hidrógeno contribuyen a las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de CH3Cl y pueden influir en las propiedades físicas de la sustancia.
