Los óxidos metálicos son de naturaleza anfótera porque pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases. Esto se debe al hecho de que los óxidos metálicos están compuestos tanto de un catión metálico como de un anión óxido. El catión metálico suele ser electropositivo, lo que significa que puede perder electrones fácilmente. El anión óxido suele ser electronegativo, lo que significa que puede ganar electrones fácilmente.

Cuando un óxido metálico reacciona con un ácido, el catión metálico dona electrones al ácido, formando una sal y agua. Por ejemplo, cuando el óxido de sodio reacciona con el ácido clorhídrico, ocurre la siguiente reacción:

$$Na_2O + 2HCl → 2NaCl + H_2O$$

Cuando un óxido metálico reacciona con una base, el anión del óxido acepta electrones de la base, formando una sal y agua. Por ejemplo, cuando el óxido de sodio reacciona con el hidróxido de sodio, ocurre la siguiente reacción:

$$Na_2O + H_2O → 2NaOH$$

La naturaleza anfótera de los óxidos metálicos es importante en muchos procesos industriales. Por ejemplo, los óxidos metálicos se utilizan como catalizadores en diversas reacciones. También se utilizan como pigmentos en pinturas y cerámicas.