La ionización del amoníaco en agua se puede representar mediante la siguiente ecuación química:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
En esta reacción, una molécula de amoníaco (NH3) acepta un ion hidrógeno (H+) de una molécula de agua (H2O), formando un ion amonio (NH4+). Simultáneamente, la molécula de agua que dona el ion hidrógeno libera un ion hidróxido (OH-).
La constante de equilibrio (Kb) para la ionización de amoníaco en agua a temperatura ambiente (25°C) es aproximadamente 1,8 x 10-5. Esto indica que la ionización del amoníaco es un proceso relativamente débil, lo que significa que la mayoría de las moléculas de amoníaco permanecen sin ionizar en solución.
La presencia de iones amonio e hidróxido en la solución contribuye a las propiedades básicas del amoníaco acuoso. Los iones de hidróxido producidos durante la ionización pueden reaccionar con otros ácidos presentes en la solución, provocando un aumento del pH y una disminución de la acidez de la solución.
