$$M_1V_1 =M_2V_2$$

Dónde:

M1 =Concentración de solución de HBr (desconocida)

V1 =Volumen de solución de HBr (12,0 ml)

M2 =Concentración de solución de KOH (0,25 M)

V2 =Volumen de solución de KOH (15,0 ml)

Sustituyendo los valores en la fórmula obtenemos:

$$M_1 \veces 12,0 \texttt{ ml} =0,25 \texttt{ M} \veces 15,0 \texttt{ ml}$$

Resolviendo para M1, obtenemos:

$$M_1 =\frac{0.25 \texttt{ M} \times 15.0 \texttt{ ml}}{12.0 \texttt{ ml}}$$

$$M_1 =0.3125 \texttt{ M}$$

Por tanto, la concentración de la solución de HBr es 0,3125 M.