1. Estructura molecular: El dióxido de azufre es una molécula pequeña y no polar con una geometría molecular curvada. La molécula consta de un átomo de azufre unido covalentemente a dos átomos de oxígeno. La diferencia de electronegatividad entre los átomos de azufre y oxígeno es relativamente pequeña, lo que da como resultado un enlace covalente polar débil. Esta polaridad débil conduce a fuerzas intermoleculares menos significativas entre las moléculas de dióxido de azufre.
2. Fuerzas débiles de van der Waals: Las fuerzas intermoleculares predominantes presentes en el dióxido de azufre son las fuerzas de van der Waals, específicamente las fuerzas de dispersión de London. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la densidad de los electrones, creando dipolos instantáneos. Sin embargo, debido a la naturaleza simétrica de la estructura molecular del dióxido de azufre y la baja polarizabilidad de sus átomos, las fuerzas de dispersión de London entre sus moléculas son débiles.
3. Bajo peso molecular: El dióxido de azufre tiene un peso molecular relativamente bajo de 64,07 g/mol. La fuerza de las fuerzas de Van der Waals generalmente aumenta al aumentar el peso molecular. Dado que el dióxido de azufre tiene un peso molecular bajo, las fuerzas de atracción entre sus moléculas son más débiles, lo que contribuye a su punto de fusión más bajo.
A diferencia del dióxido de azufre, las sustancias con fuerzas intermoleculares más fuertes, como enlaces de hidrógeno, enlaces iónicos o fuerzas dipolo-dipolo más fuertes, suelen tener puntos de fusión más altos. Las débiles fuerzas de Van der Waals y el bajo peso molecular del dióxido de azufre dan como resultado un punto de fusión relativamente bajo en comparación con otros compuestos con pesos moleculares similares.
