Disolución: El cloruro de calcio es un compuesto altamente soluble. Cuando se añade al agua, la sal se disocia en sus iones constituyentes:calcio (Ca2+) y cloruro (Cl-). Estos iones se dispersan por el agua.
Interacciones iónicas: Los iones de calcio (Ca2+) pueden interactuar con las moléculas de agua a través de fuerzas electrostáticas. Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen una carga parcial positiva (cerca de los átomos de hidrógeno) y una carga parcial negativa (cerca del átomo de oxígeno). Los iones de calcio cargados positivamente atraen los átomos de oxígeno cargados negativamente de las moléculas de agua, formando una esfera de hidratación alrededor de los iones de calcio.
Ablandamiento del agua: El cloruro de calcio se utiliza a menudo como ablandador de agua. El agua dura contiene minerales disueltos, como iones de calcio y magnesio, que pueden provocar la acumulación de sarro en tuberías y electrodomésticos. Cuando se agrega cloruro de calcio al agua dura, los iones de calcio de la sal reaccionan con los iones de carbonato y bicarbonato disueltos en el agua para formar carbonato de calcio insoluble (CaCO3), que precipita de la solución. Este proceso reduce la concentración de iones de calcio en el agua, haciéndola más blanda.
Propiedades coligativas: La adición de cloruro de calcio al agua cambia sus propiedades coligativas, como la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación. Las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas en una solución, no de su naturaleza química. Al agregar cloruro de calcio, aumenta la cantidad de partículas en el agua, lo que conduce a un aumento del punto de ebullición y una disminución del punto de congelación de la solución.
En general, cuando se agrega cloruro de calcio al agua, se disuelve y disocia en sus iones, interactúa con las moléculas de agua a través de fuerzas electrostáticas, puede ablandar el agua dura formando carbonato de calcio insoluble y altera las propiedades coligativas del agua.
