El cobre tiene dos isótopos estables, cobre-63 (⁶³Cu) y cobre-65 (⁶⁵Cu). La principal diferencia entre estos dos isótopos es la cantidad de neutrones en sus núcleos atómicos. ⁶³Cu tiene 34 neutrones, mientras que ⁶⁵Cu tiene 36 neutrones. Esta diferencia en el número de neutrones afecta la masa total de los isótopos, siendo el ⁶⁵Cu ligeramente más pesado que el ⁶³Cu.

Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave entre los dos isótopos:

| Isótopo | Número de protones | Número de neutrones | Número de masa |

|---|---|---|---|

| ⁶³Cu | 29 | 34 | 63 |

| ⁶⁵Cu | 29 | 36 | 65 |

A pesar de estas diferencias, tanto el ⁶³Cu como el ⁶⁵Cu se comportan de manera similar en reacciones químicas y tienen las mismas propiedades químicas. Ambos se utilizan comúnmente en diversas aplicaciones, como cableado eléctrico, plomería y joyería.