Los enlaces covalentes con una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos son los más polares. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones hacia sí mismo. Cuando hay una gran diferencia en la electronegatividad entre dos átomos, el átomo más electronegativo atraerá con más fuerza los electrones del enlace, creando una carga negativa parcial en sí mismo y una carga positiva parcial en el átomo menos electronegativo. Esto crea un enlace covalente polar.

Algunos ejemplos de enlaces covalentes altamente polares incluyen:

- Enlace hidrógeno-flúor (H-F)

- Enlace hidrógeno-oxígeno (H-O)

- Enlace hidrógeno-nitrógeno (H-N)

- Enlace cloro-flúor (Cl-F)

- Enlace bromo-flúor (Br-F)

La polaridad de un enlace covalente puede tener un impacto significativo en las propiedades de un compuesto. Por ejemplo, los enlaces covalentes polares pueden contribuir a la formación de enlaces de hidrógeno, que son fuertes fuerzas intermoleculares que pueden afectar el punto de ebullición, el punto de fusión y la solubilidad de un compuesto.