Los gases residuales de la quema de metano deben contener CO2 y H2O, pero nada de Ni ni metano. La fórmula química del metano es CH4, lo que significa que cada molécula de metano contiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Cuando se quema metano, los átomos de carbono e hidrógeno de la molécula se combinan con el oxígeno para formar CO2 y H2O. La reacción se puede representar de la siguiente manera:

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CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

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En esta reacción, el átomo de carbono del metano se oxida para formar CO2, mientras que los átomos de hidrógeno se oxidan para formar H2O. La reacción es altamente exotérmica, lo que significa que libera una gran cantidad de energía térmica. Por eso el metano se utiliza como combustible para calentar y cocinar.

La presencia de Ni en los gases residuales sería inusual y podría indicar que se utilizó un catalizador a base de níquel en el proceso de combustión. Sin embargo, es poco probable que existan cantidades significativas de Ni en los gases residuales. La presencia de metano en los gases residuales indicaría que el proceso de combustión fue incompleto y que parte del metano no se convirtió en CO2 y H2O. Esto podría deberse a una falta de oxígeno en el proceso de combustión, o podría deberse al uso de un combustible de mala calidad.