$$2Al(s) + 3H_2SO_4(ac) → Al_2(SO_4)_3(ac) + 3H_2(g)$$

Explicación:

El aluminio es un metal reactivo y reacciona con ácido sulfúrico diluido para producir sulfato de aluminio y gas hidrógeno. La reacción es exotérmica, es decir, libera calor. El gas hidrógeno producido en la reacción es inflamable y puede utilizarse como combustible. El sulfato de aluminio es un sólido cristalino blanco que es soluble en agua. Se utiliza en una variedad de aplicaciones, incluida la fabricación de papel, la purificación de agua y como mordiente en teñido.

La reacción entre el aluminio y el ácido sulfúrico diluido se puede dividir en dos semirreacciones:

Semirreacción de oxidación:

$$2Al(s) → 2Al^{3+}(aq) + 6e^-$$

Semireacción de reducción:

$$6H^+ (aq) + 6e^- → 3H_2(g)$$

La reacción global es la suma de las dos semirreacciones:

$$2Al(s) + 6H^+(ac) → 2Al^{3+}(ac) + 3H_2(g)$$

Esta reacción es un ejemplo de reacción redox, en la que una sustancia se oxida (pierde electrones) y otra sustancia se reduce (gana electrones). En este caso, el aluminio se oxida y el hidrógeno se reduce.