1. Reacciones de combinación (también llamadas reacciones de síntesis): Dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua:

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

2. Reacciones de descomposición: Un solo compuesto se descompone en dos o más productos. Por ejemplo, el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno:

$$2H_2O → 2H_2 + O_2$$

3. Reacciones de combustión: Una sustancia reacciona con el oxígeno para liberar calor y luz. Por ejemplo, el metano se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono y agua:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

4. Reacciones de reemplazo único: Un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. Por ejemplo, el hierro reacciona con el sulfato de cobre para producir sulfato de hierro y cobre:

$$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$$

5. Reacciones de doble reemplazo: Dos compuestos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos. Por ejemplo, el cloruro de sodio y el nitrato de plata reaccionan para producir nitrato de sodio y cloruro de plata:

$$NaCl + AgNO_3 → NaNO_3 + AgCl$$