El 1-butanol tiene un punto de ebullición más alto que el éter dietílico debido a fuerzas intermoleculares más fuertes. El 1-butanol es un alcohol primario, lo que significa que tiene un grupo hidroxilo (-OH) unido a un átomo de carbono primario. El éter dietílico es un éter, lo que significa que tiene un átomo de oxígeno unido a dos grupos alquilo. El grupo hidroxilo del 1-butanol puede formar enlaces de hidrógeno con otros grupos hidroxilo y con los átomos de hidrógeno de los átomos de carbono. Estos enlaces de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de van der Waals presentes en el éter dietílico. Los enlaces de hidrógeno más fuertes en el 1-butanol conducen a un punto de ebullición más alto.

A continuación se muestra una tabla que resume los puntos de ebullición del 1-butanol y el éter dietílico:

| Compuesto | Punto de ebullición (°C) |

|---|---|

| 1-butanol | 117,7 |

| Éter dietílico | 34,5 |

Como puede ver, el 1-butanol tiene un punto de ebullición mucho más alto que el éter dietílico. Esta diferencia en los puntos de ebullición se debe a la diferencia de fuerzas intermoleculares entre los dos compuestos.