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    ¿Cuál es la masa de AlCl3 que se produce cuando 25,0 gramos de Al2O3 reaccionan con HCl de 6HCl a 2ALCl3 · 3H2O?
    Para solucionar este problema, primero debemos calcular los moles de Al2O3:

    25,0 g Al2O3 * (1 mol Al2O3 / 101,96 g Al2O3) =0,2454 mol Al2O3

    Según la ecuación química balanceada, por cada 2 moles de Al2O3 se producen 2 moles de AlCl3. Por lo tanto, se puede determinar el número de moles de AlCl3 producidos:

    0,2454 mol Al2O3 * (2 mol AlCl3 / 2 mol Al2O3) =0,2454 mol AlCl3

    Finalmente, calculamos la masa de AlCl3 producida multiplicando el número de moles por su masa molar:

    0,2454 mol AlCl3 * (133,34 g AlCl3 / 1 mol AlCl3) =32,68 g AlCl3

    Por lo tanto, se producen 32,68 gramos de AlCl3 cuando 25,0 gramos de Al2O3 reaccionan con HCl.

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