1. Nitrato de cobre (II):cuando el cobre reacciona con ácido nítrico diluido (normalmente 1-3 M), forma nitrato de cobre (II), que es un compuesto cristalino de color azul verdoso. La reacción se puede representar de la siguiente manera:
Cu(s) + 4HNO3(diluido) → Cu(NO3)2(ac) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
En esta reacción, el cobre se oxida desde su estado elemental (Cu(s)) al estado de oxidación +2 en nitrato de cobre(II) (Cu(NO3)2). Como subproducto se produce dióxido de nitrógeno (NO2), junto con agua (H2O).
2. Óxido de cobre (II):cuando el cobre reacciona con ácido nítrico concentrado (generalmente por encima de 6 M), puede formar óxido de cobre (II), que es un polvo negro. La reacción se puede representar de la siguiente manera:
Cu(s) + 4HNO3(concentrado) → CuO(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l)
En esta reacción, el cobre se oxida al estado de oxidación +2 en óxido de cobre (II) (CuO). Como subproducto se produce dióxido de nitrógeno (NO2), junto con agua (H2O).
Es importante tener en cuenta que la reacción entre el cobre y el ácido nítrico puede ser vigorosa, especialmente con ácido concentrado, y debe llevarse a cabo con las precauciones de seguridad adecuadas y en condiciones controladas.
