Ley de Boyle (Relación inversa entre presión y volumen):
- Afirma que la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen cuando la temperatura y la cantidad de gas permanecen constantes.
- Si el volumen de un recipiente de gas disminuye, la presión aumenta y viceversa.
- Matemáticamente, la Ley de Boyle se expresa como P1V1 =P2V2.
Ley de Charles (Relación directa entre volumen y temperatura):
- Describe la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante y una cantidad fija de gas.
- Al aumentar la temperatura, también aumenta el volumen de un gas, y al disminuir la temperatura, disminuye el volumen.
- Matemáticamente, la Ley de Charles se expresa como V1/T1 =V2/T2.
Ley de Gay-Lussac (Relación directa entre presión y temperatura):
- Explica cómo la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando el volumen y la cantidad de gas permanecen constantes.
- Si la temperatura de un gas aumenta, la presión aumenta proporcionalmente, y si la temperatura disminuye, la presión disminuye.
- Matemáticamente, la Ley de Gay-Lussac se expresa como P1/T1 =P2/T2.
Ley de Avogadro (volúmenes iguales contienen el mismo número de moléculas):
- Establece que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen igual número de moléculas.
- Si el volumen de un recipiente de gas aumenta mientras la temperatura y la presión permanecen constantes, el número de moléculas en ese volumen disminuye, y viceversa.
Ley de presiones parciales de Dalton:
- Explica cómo la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales ejercidas por cada gas individual de la mezcla.
- La presión parcial de un gas es la presión que ejercería si ocupara todo el volumen solo a la misma temperatura.
Teoría cinética molecular:
- Describe el comportamiento de los gases a nivel microscópico. Afirma que:
- Las partículas de gas están en constante movimiento y se mueven aleatoriamente en todas direcciones.
- Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes de su recipiente.
- Estas colisiones son elásticas, es decir que se conserva la energía total del sistema.
- La energía cinética promedio de las partículas de gas es proporcional a la temperatura del gas.
Estas leyes y teorías explican colectivamente el comportamiento de los gases, permitiéndonos predecir y comprender cómo responden a los cambios de presión, volumen, temperatura y composición.
