Cuando el HCO3- actúa como base de Bronsted, dona un protón (H+) a otra molécula o ion, lo que da como resultado la formación de ácido carbónico (H2CO3) y agua (H2O). La reacción se puede representar de la siguiente manera:

HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-

En esta reacción, el HCO3- dona un protón al H2O, que actúa como un ácido de Bronsted. Los productos resultantes son ácido carbónico, que es un ácido débil, e iones hidróxido (OH-), que son una base.