Na2CO3(ac) + 2HCl(ac) → 2NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)
Dado que el carbonato de sodio es un estándar primario, se usa ampliamente para la determinación precisa de la concentración de soluciones de HCl. Para realizar la valoración, se pesa con precisión una masa conocida de carbonato de sodio y se disuelve en agua. Luego se añade lentamente la solución resultante a la solución de HCl mientras se agita constantemente hasta alcanzar el punto final.
El punto final de la titulación se determina utilizando un indicador, que cambia de color en respuesta al cambio de pH. Un indicador comúnmente utilizado para la valoración de HCl con carbonato de sodio es el naranja de metilo, que cambia de rojo a amarillo a medida que aumenta el pH de la solución. El punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de carbonato de sodio añadida es estequiométricamente equivalente a la cantidad de HCl presente en la solución.
Al registrar cuidadosamente el volumen de HCl necesario para alcanzar el punto de equivalencia, se puede calcular con precisión la concentración exacta de la solución de HCl. Este método de titulación es confiable, preciso y puede proporcionar resultados precisos para determinar la concentración de soluciones de HCl en diversos entornos analíticos y de laboratorio.
