Por el contrario, el amoníaco acuoso es un buen electrolito. Esto se debe a que el agua también es un disolvente polar, pero es más eficaz para solvatar iones que el amoníaco líquido. Esto significa que es más probable que los iones del amoníaco acuoso se muevan libremente, lo que permite que la solución conduzca la electricidad.
La diferencia en la conductividad del amoníaco líquido y del amoníaco acuoso puede explicarse por la diferencia en la fuerza de los enlaces de hidrógeno entre las moléculas del disolvente. Los enlaces de hidrógeno son un tipo de fuerza intermolecular que se produce cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo, como el nitrógeno o el oxígeno. En el amoníaco líquido, los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de amoníaco son más fuertes que los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de amoníaco y los iones. Esto significa que los iones están más fuertemente solvatados en amoníaco líquido y, por lo tanto, es menos probable que se muevan libremente.
Por el contrario, el enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua en el amoníaco acuoso es más débil que el enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua y los iones. Esto significa que los iones están más débilmente solvatados en amoníaco acuoso y, por lo tanto, es más probable que se muevan libremente.
La diferencia en la fuerza de los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de disolvente también explica la diferencia en los puntos de ebullición del amoníaco líquido y del amoníaco acuoso. El amoníaco líquido tiene un punto de ebullición de -33,4 °C, mientras que el amoníaco acuoso tiene un punto de ebullición de 100 °C. Los enlaces de hidrógeno más fuertes entre las moléculas de amoníaco en el amoníaco líquido significan que se requiere más energía para romper los enlaces y vaporizar el líquido.
