Para dibujar la estructura de Lewis del CH3COH, primero debemos determinar el número total de electrones de valencia en la molécula. El carbono tiene cuatro electrones de valencia, el hidrógeno tiene un electrón de valencia y el oxígeno tiene seis electrones de valencia. Por tanto, el número total de electrones de valencia en CH3COH es:
$$\text{Electrones de valencia totales} =(4 \times 1) + (3 \times 1) + (1 \times 6) =14$$
A continuación, necesitamos conectar los átomos con enlaces simples. Comenzamos conectando el átomo de carbono con los tres átomos de hidrógeno y el átomo de oxígeno. Esto nos da la siguiente estructura:
```
HHH
| | |
C-O-H
|
h
```
Luego agregamos pares libres de electrones a cada átomo para que cada átomo tenga un octeto completo de electrones. Esto nos da la siguiente estructura de Lewis:
```
HHH
| | |
C-O-H
| |
h:
```
En esta estructura de Lewis, el átomo de carbono tiene cuatro enlaces (tres enlaces simples y un enlace doble) y tiene un octeto completo de electrones. El átomo de oxígeno tiene dos enlaces (un enlace simple y un enlace doble) y tiene un octeto completo de electrones. Cada uno de los átomos de hidrógeno tiene un enlace y un dúo completo de electrones.
