Las moléculas de agua (H2O) presentan enlaces de hidrógeno debido a la presencia de un átomo de oxígeno altamente electronegativo y dos átomos de hidrógeno. El átomo de oxígeno en el agua atrae electrones con más fuerza que el hidrógeno, creando una carga negativa parcial (δ-) en el oxígeno y cargas positivas parciales (δ+) en los átomos de hidrógeno. Esta polaridad permite que los átomos de hidrógeno de una molécula de agua formen enlaces de hidrógeno con el átomo de oxígeno de otra molécula de agua. Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua dan como resultado la formación de una red cohesiva, que es responsable de las propiedades únicas del agua, como su alta tensión superficial, su alta capacidad calorífica específica y su capacidad para disolver muchas sustancias.

Sin enlaces de hidrógeno en el ácido clorhídrico:

El ácido clorhídrico (HCl) es un compuesto compuesto por átomos de hidrógeno y cloro. A diferencia del agua, el ácido clorhídrico no presenta enlaces de hidrógeno. Esto se debe a que la diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el cloro no es tan significativa como entre el hidrógeno y el oxígeno. El átomo de cloro en el HCl atrae electrones con más fuerza que el hidrógeno, pero la diferencia de electronegatividad no es suficiente para crear una separación de carga parcial significativa y permitir la formación de enlaces de hidrógeno. Además, la presencia del átomo de cloro altamente electronegativo en el HCl hace que el átomo de hidrógeno esté menos disponible para formar enlaces de hidrógeno.

En resumen, la presencia de fuertes enlaces de hidrógeno en el agua es el resultado de la alta diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno, lo que permite la formación de cargas parciales y los posteriores enlaces de hidrógeno. Por el contrario, el ácido clorhídrico carece de enlaces de hidrógeno significativos debido a la menor diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el cloro.