La fórmula empírica de un compuesto representa la proporción de números enteros más simple de los elementos presentes en el compuesto. Para determinar la fórmula empírica de un compuesto que contiene solo fósforo y oxígeno, primero debemos calcular la masa de oxígeno en el compuesto.

Dado que el compuesto tiene un 56,35% de fósforo, la masa de oxígeno se puede calcular de la siguiente manera:

Masa de oxígeno =Masa total del compuesto - Masa de fósforo

Masa de oxígeno =100% - 56,35% =43,65%

Ahora, necesitamos convertir la composición porcentual de cada elemento al número de moles. La masa molar del fósforo (P) es 30,97 g/mol y la masa molar del oxígeno (O) es 16,00 g/mol.

Moles de fósforo =(56,35 g P) / (30,97 g/mol) =1,82 mol P

Moles de oxígeno =(43,65 g O) / (16,00 g/mol) =2,73 mol O

A continuación, necesitamos encontrar la proporción de moles en números enteros más simple dividiendo el número de moles por el número más pequeño de moles:

Moles de fósforo (simplificado) =1,82 mol P / 1,82 mol =1

Moles de oxígeno (simplificado) =2,73 mol O / 1,82 mol ≈ 1,5

Para obtener números enteros, podemos multiplicar ambos moles simplificados por 2:

Moles de fósforo (final) =1 × 2 =2

Moles de oxígeno (final) =1,5 × 2 =3

Por tanto, la fórmula empírica del compuesto es P₂O₃.