a. H2CO3 (ácido carbónico) y NaOH (hidróxido de sodio)
El H2CO3 es un ácido débil porque se disocia parcialmente en agua, produciendo iones H+ y HCO3-. El NaOH es una base fuerte porque se disocia completamente en agua, produciendo iones Na+ y OH-. Por tanto, este par está formado por un ácido débil (H2CO3) y una base fuerte (NaOH).
b. HCl (ácido clorhídrico) y NH3 (amoníaco)
El HCl es un ácido fuerte porque se disocia completamente en agua, produciendo iones H+ y Cl-. NH3 es una base débil porque se disocia parcialmente en agua, produciendo iones NH4+ y OH-. Por tanto, este par no está formado por un ácido débil y una base fuerte.
c. CH3COOH (ácido acético) y KOH (hidróxido de potasio)
CH3COOH es un ácido débil porque se disocia parcialmente en agua, produciendo iones H+ y CH3COO-. El KOH es una base fuerte porque se disocia completamente en agua, produciendo iones K+ y OH-. Por tanto, este par está formado por un ácido débil (CH3COOH) y una base fuerte (KOH).
Según el análisis, los pares que constan de un ácido débil y una base fuerte son:
a. H2CO3 (ácido carbónico) y NaOH (hidróxido de sodio)
c. CH3COOH (ácido acético) y KOH (hidróxido de potasio)
