Una sustancia reacciona como un ácido si:
- Desprende iones de hidrógeno cuando se disuelve en agua.
- Se vuelve rojo tornasol azul
- Sabe amargo
- Reacciona con metales como el Zn para desprender gas hidrógeno inflamable.
Los ácidos liberan iones de hidrógeno (H+) en el agua. Esto se debe a la naturaleza polar de las moléculas de agua. El átomo de oxígeno en el agua tiene una carga parcial negativa, mientras que el átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva. Esta polaridad permite que las moléculas de agua rompan las moléculas de ácido, lo que hace que liberen iones H+.
La fuerza de un ácido está determinada por su capacidad para donar iones H+. Cuanto más fácilmente un ácido dona iones H+, más fuerte será. Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles según su grado de ionización en el agua.
- Ácidos fuertes se disocian completamente en agua, liberando todos sus iones H+. Ejemplos de ácidos fuertes incluyen el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3).
- Ácidos débiles sólo parcialmente se disocian en agua, liberando sólo una pequeña fracción de sus iones H+. Ejemplos de ácidos débiles incluyen el ácido acético (CH3COOH), el ácido carbónico (H2CO3) y el ácido fosfórico (H3PO4).
La escala de pH se utiliza para medir la acidez o basicidad de una solución. La escala de pH va de 0 a 14, siendo 7 neutro. Las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas, mientras que las soluciones con un pH superior a 7 son básicas.
