Cuando se prepara una solución, la entropía del sistema aumenta. Esto se debe a que las partículas de soluto se dispersan por todo el disolvente, lo que crea un estado más desordenado. La entropía de un sistema es una medida de su desorden, por lo que cuanto más desordenado esté un sistema, mayor será su entropía.

El aumento de entropía cuando se prepara una solución se debe al hecho de que las partículas del soluto ya no están confinadas a una sola fase. En un disolvente puro, todas las moléculas del disolvente están en la misma fase y, por tanto, están dispuestas de manera relativamente ordenada. Cuando se agrega un soluto, las partículas de soluto alteran este orden y crean un estado más desordenado.

El aumento de entropía cuando se prepara una solución también se debe al hecho de que las partículas del soluto interactúan con las moléculas del disolvente. Estas interacciones pueden hacer que las moléculas del disolvente se muevan más libremente, lo que también contribuye al desorden del sistema.

El aumento de entropía cuando se realiza una solución es un cambio positivo, ya que indica que el sistema se vuelve más desordenado. Este es un resultado deseable, ya que significa que el sistema se está volviendo más estable.