1. Sabor y Siente :Las bases suelen tener un sabor amargo y se sienten resbaladizas o jabonosas al tacto. Por ejemplo, el hidróxido de sodio, comúnmente conocido como lejía, tiene un sabor amargo distintivo y una textura resbaladiza cuando se disuelve en agua.
2. Nivel de pH :Las bases tienen un valor de pH superior a 7. La escala de pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala del 0 al 14, siendo el 7 el neutro. Un valor de pH superior a 7 indica una solución básica.
3. Reacción con ácidos :Las bases reaccionan con los ácidos para formar sal y agua mediante una reacción química conocida como neutralización. Cuando una base y un ácido se combinan en cantidades apropiadas, la solución resultante se vuelve neutra, con un pH de 7.
4. Color :Algunas bases tienen colores distintos. Por ejemplo, el hidróxido de cobre (II) aparece de color azul claro, mientras que el hidróxido de sodio (lejía) es incoloro cuando se disuelve en agua.
5. Conductividad :Las bases, como los ácidos, son electrolitos. Esto significa que pueden conducir electricidad cuando están disueltos en agua o cuando están fundidos. Las moléculas de base disueltas se separan en iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones), lo que permite el flujo de corriente eléctrica.
6. Corrosividad :Las bases fuertes pueden ser corrosivas, lo que significa que pueden dañar los tejidos vivos y ciertos materiales al entrar en contacto. Las bases concentradas pueden provocar quemaduras e irritación en la piel y los ojos.
7. Formación de iones de hidróxido :Cuando una base se disuelve en agua, sufre una reacción química con las moléculas de agua, dando como resultado la formación de iones hidróxido (OH-) y el catión correspondiente. Los iones de hidróxido contribuyen a las propiedades básicas de la solución.
8. Reactividad con metales :Algunas bases fuertes, como el hidróxido de sodio, pueden reaccionar con ciertos metales, como el aluminio y el zinc, para producir gas hidrógeno. Esta reacción se caracteriza por la formación de burbujas y la liberación de calor.
Es importante señalar que si bien estas propiedades se observan generalmente entre bases, puede haber excepciones o variaciones en casos específicos dependiendo de la naturaleza y resistencia de la base.
