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    ¿Qué sucede en una reacción ácido base según la definición de Arrhenius?
    Según la definición de Arrhenius, un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, libera iones de hidrógeno (H+). Una base es una sustancia que, al disolverse en agua, libera iones hidróxido (OH-).

    Cuando un ácido y una base reaccionan, los iones de hidrógeno del ácido y los iones de hidróxido de la base se combinan para formar agua (H2O). Esta reacción se conoce como neutralización.

    La ecuación iónica neta para una reacción de neutralización es:

    H+ + OH- → H2O

    Por ejemplo, cuando reaccionan el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH), se produce la siguiente reacción de neutralización:

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    Los productos de una reacción de neutralización son una sal y agua. La sal está compuesta por iones cargados positivamente de la base y iones cargados negativamente del ácido.

    Las reacciones de neutralización son importantes en muchas aplicaciones cotidianas, como por ejemplo:

    * La producción de antiácidos para neutralizar el ácido del estómago.

    * El uso de bicarbonato de sodio para neutralizar los ácidos en la repostería.

    * El tratamiento del agua para eliminar impurezas.

    La definición de Arrhenius de ácidos y bases es una forma sencilla y útil de comprender cómo reaccionan estas sustancias. Sin embargo, no es la única definición de ácidos y bases. Otras definiciones, como la de Bronsted-Lowry y la de Lewis, proporcionan diferentes ideas sobre el comportamiento de los ácidos y las bases.

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