Para determinar la fórmula molecular, necesitamos saber la masa molar del compuesto. La fórmula empírica CH sugiere que el compuesto está compuesto de átomos de carbono e hidrógeno en una proporción de 1:1. La masa molar del CH es 13 g/mol (12 g/mol para el carbono + 1 g/mol para el hidrógeno). Dado que la masa real del compuesto es de 26 gramos, la fórmula molecular debe ser un múltiplo de la fórmula empírica.

Para encontrar el múltiplo, dividimos la masa real por la masa molar de la fórmula empírica:

$$\frac{Masa \space real}{Masa molar \space \space de \space Fórmula empírica \space}=\frac{26g}{13 g/mol}=2$$

Esto significa que la fórmula molecular debe ser un dímero de la fórmula empírica, con el doble de átomos. Por tanto, la fórmula molecular es C2H2.