1. Insaturación:El eteno es un hidrocarburo insaturado debido al doble enlace carbono-carbono. El decano y el hexano, por otro lado, son hidrocarburos saturados, lo que significa que solo contienen enlaces simples carbono-carbono. La presencia del doble enlace en el eteno lo hace más reactivo ante diversas reacciones químicas.
2. Reacciones de adición:El eteno sufre fácilmente reacciones de adición en las que se añaden otras moléculas o átomos a través del doble enlace carbono-carbono. Ésta es una propiedad característica de los alquenos (compuestos que contienen un doble enlace carbono-carbono). El decano y el hexano, al ser alcanos, no tienen dobles enlaces y, por tanto, no participan en reacciones de adición.
Algunas reacciones de adición comunes de eteno incluyen:
- Hidrogenación:el eteno reacciona con hidrógeno gaseoso (H2) en presencia de un catalizador (como platino o paladio) para formar etano (C2H6).
- Halogenación:el eteno reacciona con halógenos (como el cloro o el bromo) para formar dihaloalcanos. Por ejemplo, el eteno reacciona con cloro gaseoso (Cl2) para formar 1,2-dicloroetano (C2H4Cl2).
- Hidratación:El eteno reacciona con agua (H2O) en presencia de un catalizador ácido (como el ácido sulfúrico) para formar etanol (C2H5OH).
3. Polimerización:El eteno tiene la capacidad de sufrir polimerización, que es un proceso en el que múltiples moléculas de eteno se combinan para formar largas cadenas de unidades repetidas. Este proceso, conocido como polimerización de etileno, es crucial en la producción de diversos plásticos, como el polietileno (PE) y el cloruro de polivinilo (PVC). El decano y el hexano, al ser alcanos, no sufren reacciones de polimerización.
4. Combustión:El eteno, el decano y el hexano experimentan reacciones de combustión con oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Sin embargo, debido a la presencia del doble enlace, el eteno tiene un mayor contenido energético en comparación con el decano y el hexano. Esto significa que el eteno arde con una llama más caliente y luminosa.
En resumen, la presencia del doble enlace carbono-carbono en el eteno distingue sus propiedades químicas de las del decano y el hexano. La reactividad del eteno le permite sufrir reacciones de adición, polimerización y combustión de manera diferente a los alcanos como el decano y el hexano. Estas diferencias son vitales para determinar sus aplicaciones en diversas industrias, incluidas la petroquímica, la del plástico y la de combustibles.
