Cuando aumenta el volumen de un sistema, la concentración de los reactivos en el sistema disminuye. Esto significa que hay menos moléculas de N2O4 disponibles para reaccionar entre sí, por lo que se formará menos N2O4. Por el contrario, cuando disminuye el volumen de un sistema, aumenta la concentración de los reactivos. Esto significa que hay más moléculas de N2O4 disponibles para reaccionar entre sí, por lo que se formará más N2O4.

La relación entre el volumen de un sistema y la cantidad de N2O4 formada se describe mediante la siguiente ecuación:

```

1/V =k[N2O4]

```

En esta ecuación, V representa el volumen del sistema, k representa la constante de velocidad de la reacción y [N2O4] representa la concentración de N2O4 en el sistema.

Esta ecuación muestra que a medida que aumenta el volumen del sistema, la concentración de N2O4 disminuye y, a medida que disminuye el volumen del sistema, la concentración de N2O4 aumenta. Esto es consistente con el principio general de que la concentración de un gas es inversamente proporcional al volumen del sistema.