Cuando los átomos se unen a un átomo central para formar una molécula, tienden a hacerlo de una manera que maximiza la distancia entre los electrones de enlace. Esto le da a la molécula una forma particular, y cuando no hay pares de electrones solos, la geometría electrónica es la misma que la forma molecular. Las cosas son diferentes cuando un par solitario está presente. Un par solitario es un conjunto de dos electrones de valencia que no se comparten entre los átomos de enlace. Los pares solitarios ocupan más espacio que los electrones de enlace, por lo que el efecto neto es doblar la forma de la molécula, aunque la geometría electrónica todavía se ajusta a la forma predicha.

TL; DR (demasiado largo; no leído )

En ausencia de electrones no unidos, la forma molecular y la geometría electrónica son las mismas. Un par de electrones que no se unen, llamado par solitario, dobla ligeramente la molécula, pero la geometría electrónica aún se ajusta a la forma prevista.
Geometría de electrones lineal

Una geometría de electrones lineal involucra un átomo central con dos pares de electrones de enlace en un ángulo de 180 grados. La única forma molecular posible para una geometría lineal de electrones es lineal y tiene tres átomos en línea recta. Un ejemplo de una molécula con una forma molecular lineal es el dióxido de carbono, CO2.
Geometría de electrones planas trigonométricas

La geometría de electrones planas trigonométricas involucra tres pares de electrones de enlace en ángulos de 120 grados entre sí dispuestos en un avión. Si los átomos están unidos en las tres ubicaciones, la forma molecular también se llama trigonal plana; sin embargo, si los átomos están unidos a solo dos de los tres pares de electrones, dejando un par libre, la forma molecular se llama doblada. Una forma molecular doblada da como resultado que los ángulos de enlace sean algo diferentes de 120 grados.
Geometría de electrones tetraédrica

La geometría de electrones tetraédrica involucra cuatro pares de electrones de enlace en ángulos de 109.5 grados entre sí, formando una forma que se asemeja a un tetraedro. Si los cuatro pares de electrones de enlace están unidos a los átomos, la forma molecular también se llama tetraédrica. El nombre "piramidal trigonal" se le da al caso donde hay un par de electrones libres y otros tres átomos. Para el caso de solo otros dos átomos, se usa el nombre "doblado", al igual que la geometría molecular que involucra dos átomos unidos a un átomo central con una geometría de electrones plana trigonal.
Geometría de electrones bipiramidal trigonal

Trigonal bipiramidal es el nombre dado a la geometría electrónica que involucra cinco pares de pares de electrones de enlace. El nombre proviene de la forma de tres pares en un plano en ángulos de 120 grados y los dos pares restantes en ángulos de 90 grados con respecto al plano, lo que da como resultado una forma que se asemeja a dos pirámides unidas. Hay cuatro formas moleculares posibles para geometrías electrónicas bipiramidales trigonales con cinco, cuatro, tres y dos átomos unidos al átomo central y se denominan bipiramidales trigonales, balancín, en forma de T y lineales, respectivamente. Los pares de electrones libres siempre llenan los tres espacios con ángulos de enlace a 120 grados primero.
Geometría de electrones octaédricos

La geometría de electrones octaédricos involucra seis pares de electrones de enlace, todos los cuales están a 90 grados entre sí. Hay tres posibles geometrías electrónicas con seis, cinco y cuatro átomos unidos al átomo central y se llaman octaédricas, piramidales cuadradas y planas cuadradas, respectivamente.