Cuando usa detergente para la ropa para deshacerse de una mancha en una camisa, está viendo un catalizador en acción durante una reacción química. Los detergentes tienen enzimas, que son catalizadores que rompen la suciedad y otras manchas en la ropa. Aunque ayudan a limpiar los atuendos favoritos de las personas, no son los únicos ejemplos de catalizadores potentes.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Un catalizador acelera una reacción química. El catalizador permanece sin cambios después de la reacción.
El efecto de un catalizador en una reacción química

Un catalizador afecta una reacción química al acelerarla. También ofrece una forma alternativa de reacción que reduce la cantidad de energía necesaria. Las reacciones requieren energía de activación para comenzar, y los catalizadores pueden ayudar. Sin embargo, los catalizadores sobreviven a las reacciones sin cambios.
Los catalizadores de dos vías afectan una reacción química

Las dos formas principales en que los catalizadores afectan las reacciones químicas son creando una forma de reducir la energía de activación o cambiando la forma en que ocurre la reacción. Pueden reducir la energía del estado de transición, por lo que la energía de activación global necesaria para la reacción disminuye, o pueden alterar los mecanismos de una reacción y, por lo tanto, cambiar el estado de transición.

Los catalizadores hacen su trabajo de diferentes maneras . Una opción es que estas sustancias permitan que las moléculas reactivas rompan sus enlaces y formen otras nuevas con los catalizadores. Estos enlaces no son permanentes, por lo que los catalizadores pueden sobrevivir a las reacciones sin cambios. Otra forma en que funcionan los catalizadores es cambiando la configuración de los reactivos y debilitando sus enlaces.
Ejemplos de catalizadores en reacciones químicas

Dos tipos de catalizadores son homogéneos y heterogéneos. Los catalizadores homogéneos existen en la misma fase que los reactivos en la reacción química. Por ejemplo, si los reactivos son gases, entonces el catalizador también es un gas. Los catalizadores heterogéneos están en una fase diferente a la de los reactivos. Por ejemplo, los reactivos pueden ser sólidos, pero el catalizador es un líquido.

Las enzimas son un ejemplo típico de un catalizador biológico. Estas proteínas pueden plegarse de diferentes maneras para ayudar a las reacciones al unir reactivos. Los catalizadores pueden ayudar a hidrolizar la sacarosa o el azúcar de mesa. La invertasa es una enzima que ayuda a descomponer la sacarosa: la sacarosa + H2O produce glucosa + fructosa.

Los convertidores catalíticos en automóviles son otro ejemplo común de cómo funcionan los catalizadores. Los catalizadores dentro de los convertidores tienden a ser metales preciosos como el platino o el rodio. Los gases entran al convertidor y entran en contacto con los catalizadores. Entonces, los contaminantes nocivos reaccionan con los metales y se vuelven menos tóxicos.