La conductividad de una solución (k) es proporcional a la cantidad de iones disueltos que contiene la solución. La corriente eléctrica es transportada por los iones positivos y negativos disueltos, y cuantos más iones, más corriente eléctrica. Además de la cantidad de iones en la solución, el tipo de iones también hace una diferencia en la conductividad de la solución. Los electrolitos fuertes (altamente disueltos) son mejores conductores. Los iones con más de una carga también llevan más corriente.
Paso 1:
Obtenga la conductividad molar (una constante) para el químico disuelto en la solución. La conductividad molar es la suma de la conductividad molar del anión y el catión sumados. Tenga en cuenta que el anión tiene un valor de conductividad negativo, por lo que el resultado final es realmente una diferencia en la conductividad molar de las dos especies. Las conductividades molares son valores teóricos basados en la conductividad de una solución diluida infinitamente.
Paso 2:
Determine el volumen de su solución. "This should be in liters.", 3, [[Nota: el volumen debe determinarse después de agregar el electrolito.
Paso 3:
Determine la cantidad molar de su electrolito (la especie molecular que se agrega al solvente). Si sabe cuántos gramos de electrolito se han agregado, divida ese peso por el peso molecular del electrolito para obtener moles de electrolito.
Paso 4:
Determine la concentración de su solución. La concentración se da en moles por litro. Divida el número de moles obtenidos en el Paso 3 por el volumen obtenido en el Paso 2 para obtener la concentración molar de la solución.
Paso 5:
Determine la conductancia de su solución multiplicando la conductividad molar por concentración molar. El resultado es k, conductividad de la solución.
Consejos
Estos son cálculos aproximados para soluciones de electrolitos fuertes con un solo anión /catión por molécula de electrólito. Los cálculos para electrolitos con iones con carga múltiple y iones con carga simple múltiple son más complejos. Para electrolitos débiles, la constante de disociación, alfa, debe calcularse para obtener conductividad. Alfa es igual a la conductividad molar de la especie a una concentración particular dividida por la conductividad molar absoluta (constante). Alfa se usa para determinar la constante de equilibrio aparente, K, para determinar la conductividad de la solución a una concentración particular.
Advertencias
A altas concentraciones, incluso los electrolitos fuertes se comportarán como electrolitos débiles a medida que las moléculas cristalizan y precipitan de la solución. La temperatura también juega un papel en la conductividad al cambiar la solubilidad de los electrolitos y al cambiar la viscosidad del solvente. Al combinar diferentes electrolitos en la misma solución, debe considerar las interacciones de diferentes pares de aniones /cationes (el catión de un electrolito fuerte puede interactuar con el anión de otro electrolito para formar un electrolito débil, lo que complica enormemente los cálculos).
