Los químicos tienen tres teorías separadas sobre qué constituye un ácido y una base, pero no hay desacuerdo sobre el hecho de que se neutralizan entre sí. Cuando se combinan en una solución de agua, producen una sal. Sin embargo, los ácidos y las bases se pueden combinar de otras maneras, y cuando lo hacen, el producto no siempre es una sal. Por ejemplo, cuando agrega zinc al amoníaco, la reacción produce un ion complejo. Hasta la introducción de la teoría de Lewis de ácidos y bases, esto ni siquiera se habría considerado una reacción ácido /base.

TL; DR (Demasiado largo; No leído)

En soluciones acuosas, los ácidos y las bases se combinan para neutralizarse y producir una sal. Las reacciones ácido-base que no ocurren en el agua generalmente también producen sales, pero también pueden producir iones complejos.

Ácidos Donate H +; Las bases donan OH-

Según una teoría avanzada por Svante Arrhenius. un físico y químico ganador de un premio Nobel, un ácido en solución dona un ion H ^{+ en agua. Los iones no flotan libremente, sino que se unen a moléculas de agua para formar iones hidronio (H _{3O +). El pH de una solución, que se refiere al "poder del hidrógeno", es una medida del número de estos iones presentes. El pH es un logaritmo negativo de concentración, por lo tanto, cuanto menor sea el pH, mayor será la concentración de estos iones y más ácida será la solución. Las bases, por otro lado, donan hidróxido (OH -) iones. Cuando una solución tiene una preponderancia de iones hidróxido, su pH está por encima de 7 (el punto neutro) y la solución es alcalina. Los ácidos y las bases que se comportan de esta manera se conocen como ácidos y bases de Arrhenius. El cloruro de hidrógeno (HCl) es un ejemplo de ácido de Arrhenius, y el hidróxido de sodio (NaOH) es una base de Arrhenius.}}

Los ácidos y bases de Arrhenius se combinan para formar sales

Cuando combina un ácido de Arrhenius y base en la misma solución, los iones de hidronio con carga positiva se combinan con los iones de hidróxido para producir agua, y los iones sobrantes se combinan para producir una sal. Si todos los iones disponibles se combinan de esta manera, la solución se vuelve neutra en cuanto al pH, lo que significa que el ácido y la base se neutralizan entre sí. El ejemplo más conocido es disolver cloruro de hidrógeno e hidróxido de sodio en solución para producir iones libres de sodio (Na ^{+) y cloruro (Cl -). Se combinan para formar NaCl o sal común de mesa. Este proceso se llama hidrólisis.}

Brønsted-Lowry generaliza la reacción ácido /base

Un par de químicos, Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, introdujeron de forma independiente una concepción más generalizada de ácidos y bases en 1923. En su teoría, un ácido es un compuesto que dona un protón (H ^{+) mientras que una base es un compuesto que acepta uno. Esta concepción amplía la definición de Arrhenius para dar cuenta de las reacciones ácido-base que no ocurren en solución acuosa. Por ejemplo, de acuerdo con la definición de Brønsted-Lowry, la reacción entre el amoníaco y el cloruro de hidrógeno para producir el cloruro de sal y amonio es una reacción ácido-base que no implica el intercambio de iones de hidronio o hidróxido. No se consideraría una reacción ácido-base bajo la definición de Arrhenius. Las reacciones de base ácido de Bronsted-Lowry no siempre producen agua, pero aún producen sales.}

Lewis generaliza aún más

También en 1923, G.N. Lewis de UC Berkeley modificó la definición de ácidos y bases para dar cuenta de las reacciones que no se podían explicar con la concepción de Brønsted-Lowry. En la teoría de Lewis, las bases son donantes de pares de electrones mientras que los ácidos son aceptores de pares de electrones. Esta concepción ayuda a explicar las reacciones que ocurren, no solo entre sólidos y líquidos, sino también gases, como reacciones ácido-base. En esta teoría, el producto de la reacción puede no ser una sal. Por ejemplo, la reacción entre los iones de zinc y el amoníaco produce tetraamminezinc, un ion complejo.

Zn ^{2 ++ 4NH _{3 → [Zn (NH 3) 4] 4+.}}