El enlace de hidrógeno es un término en química para las fuerzas intermoleculares causadas por una fuerte atracción entre porciones de moléculas ligeramente cargadas. Ocurre cuando las moléculas contienen átomos que, debido a su tamaño, ejercen una mayor atracción sobre los enlaces covalentes en la molécula, lo que da como resultado que los electrones compartidos orbiten más que el átomo al que están unidos. Esta distribución desigual de electrones hace que la molécula tenga una sección positiva y una sección negativa correspondiente.
Los hechos

El enlace de hidrógeno es una forma de fuerza de atracción débil entre las moléculas que contienen una carga eléctrica. Es causada por la atracción electrostática y puede alterar las propiedades químicas de las moléculas, incluido el aumento del punto de fusión. La fuerza es más fuerte que una simple fuerza de dipolo a dipolo, pero es más débil que la unión iónica completa. Pequeñas cargas eléctricas

La unión de hidrógeno se produce cuando dos o más moléculas tienen cada una una pequeña carga eléctrica, llamado "dipolo", que se traduce como "dos polos". Las moléculas tendrán una carga más negativa en una sección y más carga positiva en otra. Esto da como resultado pequeñas fuerzas de atracción electromagnética que sienten las porciones cargadas opuestamente de las moléculas vecinas.
Fuerza

Aunque los enlaces de hidrógeno se consideran una fuerza atractiva débil, son los enlaces débiles más fuertes (también conocidos como " Las fuerzas de Van der Waal ") con diferencia. Como resultado, el enlace de hidrógeno es más débil solo que el enlace iónico. Debido a que los enlaces de hidrógeno son tan fuertes, los puntos de fusión y ebullición de las moléculas que se unen aumentan.
Agua

El agua se ve fuertemente afectada por los enlaces de hidrógeno. Debido a que los enlaces de hidrógeno atraen moléculas de agua entre sí, el agua está más apretada en forma líquida que en forma sólida, donde las moléculas se mantienen más separadas en una red. La estructura líquida apretada del agua también altera su punto de ebullición lo suficiente como para que pueda existir agua sólida, líquida y gaseosa a la misma temperatura; esto se conoce como el "punto triple".