Un átomo es un elemento. Las dos palabras son sinónimos, por lo que si busca el número de átomos en un elemento, la respuesta siempre es uno y solo uno. Los científicos conocen de 118 elementos diferentes, que categorizan en la tabla periódica, un diagrama que los organiza en orden creciente de acuerdo con la cantidad de protones en sus núcleos. Esta disposición le permite responder a una pregunta importante de un vistazo: "¿Cuál es el número de protones en un elemento en particular?" Para responder eso, simplemente necesita ver el lugar que ocupa el elemento en el gráfico. El número de lugar corresponde al número de protones.
TL; DR (Demasiado largo; No leyó)
Si tiene una muestra que contiene átomos de un solo elemento, puede encontrar el número de átomos pesándolos.
Elementos que forman moléculas diatómicas
Algunos átomos pueden formar enlaces covalentes con otros átomos del mismo elemento para formar moléculas diatómicas. El más conocido es el oxígeno (O). Un solo átomo de oxígeno es altamente reactivo, pero cuando forma un enlace con otro átomo de oxígeno para formar O 2, la combinación es más estable. Esta es la forma en que el oxígeno existe en la atmósfera de la tierra. Otros cuatro elementos se pueden combinar de esta manera a temperatura y presión estándar. Incluyen nitrógeno (N), que es el elemento más abundante en la atmósfera, hidrógeno (H), cloro (Cl) y flúor (F). Otros dos elementos, el bromo (Br) y el yodo (I), pueden formar moléculas diatómicas a temperaturas más altas. Todas las moléculas diatómicas contienen dos átomos. Nobles gases y metales Algunos átomos, como el sodio y el fósforo, son tan reactivos que nunca se encuentran libres en la naturaleza. Sin embargo, dos grupos de elementos, los gases nobles y los metales nobles, son estables y pueden existir en muestras que contienen solo átomos no unidos a ese elemento. Por ejemplo, un contenedor lleno de gas argón (Ar) contiene solo átomos de argón, y una barra de oro puro contiene solo átomos de oro (Au). Si tiene una muestra grande de un gas noble o metal, puede calcular cuántos átomos contiene pesándolo. Además de estos gases y metales, el carbono (C) también puede existir en estado libre. . El diamante y el grafito son las dos formas más comunes. Entre los no metales, el carbono es único en su capacidad para existir de esta manera. Contando átomos Para calcular el número de átomos en una muestra, necesita encontrar cuántos moles de la muestra elemento que contiene la muestra Un topo es una unidad de uso de químicos. Es igual al número de Avogadro (6.02 X 10 23) de átomos. Por definición, el peso de un mol de un elemento (su masa molar) es igual a su peso atómico en gramos. El peso atómico para cada elemento está en la tabla periódica justo debajo del símbolo del elemento. El peso atómico del carbono es de 12 unidades de masa atómica (amu), por lo que el peso de un mol es 12 gramos. Si tiene una muestra que contiene solo átomos de un elemento en particular, pese la muestra en gramos y dividir por el peso atómico del elemento. El cociente te dice la cantidad de moles. Multiplica eso por el número de Avogadro, y descubrirás cuántos átomos contiene la muestra. Ejemplos 1. ¿Cuántos átomos hay en una onza de oro puro? Una onza es de 28 gramos, y el peso atómico del oro es de 197. La muestra contiene 28 ÷ 197 = 0,14 moles. Multiplicar esto por el número de Avogadro te dice el número de átomos en la muestra = 8.43 x 10 22 átomos. 2. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en una muestra de gas que pesa 20 gramos? El mismo procedimiento se aplica para encontrar el número de átomos en un gas diatómico, aunque los átomos se hayan combinado para formar moléculas. El peso atómico del oxígeno es 16, por lo que un mol pesa 16 gramos. La muestra pesa 20 gramos, que es igual a 1,25 moles. Por lo tanto, el número de átomos es 7.53 x 10 23.
