Un lunar es la cantidad de una sustancia igual al número de Avogadro, aproximadamente 6.022 × 10 ^ 23. Es el número de átomos contenidos en 12.0 gramos de carbono-12. Los científicos usan la medición de mole porque proporciona un medio para expresar fácilmente grandes cantidades. Puede determinar el número de moles en cualquier reacción química dada la fórmula química y la masa de los reactivos.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Para calcular las relaciones molares en una reacción química, encuentre las unidades de masa atómica (amus) para cada elemento que se encuentra en los productos y reactivos y calcule la estequiometría de la reacción.
Encuentre la masa en gramos

Calcule la masa en gramos de cada reactivo Si los reactivos aún no están en gramos, convierta las unidades.

Por ejemplo, combine 0.05 kg de sodio (Na) con 25.000 gramos de gas cloro (Cl _{2) para formar NaCl o sal de mesa. Convierta 0.05 kg de sodio en gramos. Usando su tabla de conversión, verá que 1,000 g \u003d 1 kg. Multiplique 0.05 kg por 1,000 g /kg para obtener gramos de Na.}

La reacción usa 50.0 g de Na y 25.0 g de Cl _{2.
Encuentre el peso atómico}

Determine El peso atómico de cada elemento utilizando la tabla periódica. Por lo general, se escribirá como un número decimal encima o debajo del símbolo químico y se mide en unidades de masa atómica (amu).

El peso atómico de Na es 22.990 amu. Cl es 35.453 amu.
Calcular gramos por mol

Calcule la cantidad de gramos por mol (g /mol) para cada reactivo y producto. El número de gramos por mol para cada elemento individual es igual al peso atómico de ese elemento. Sume las masas de los elementos en cada compuesto para encontrar los gramos por mol de ese compuesto.

Por ejemplo, el peso atómico de Na, 22.990 amu, es igual al número de gramos por mol de Na - - también 22.990.

Cl _{2, por otro lado, está formado por dos átomos de Cl. Cada uno individualmente tiene una masa de 35.253 amu, por lo que juntos el compuesto pesa 70.506 amu. El número de gramos por mol es el mismo: 70.506 g /mol.}

El NaCl está compuesto por un átomo de Na y un átomo de Cl. Na pesa 22.990 amu y Cl 35.253 amu, por lo que NaCl pesa 58.243 amu y tiene la misma cantidad de gramos por mol.
Divida los gramos por gramos por mole

Divida la cantidad de gramos de cada reactivo por el número de gramos por mol para ese reactivo.

Se usan 50.0 g de Na en esta reacción, y hay 22.990 g /mol. 50.0 ÷ 22.990 \u003d 2.1749. 2.1749 moles de Na se usan en esta reacción.

Se usan 25.000 g de Cl2 y hay 70.506 g /mol de Cl2. La reacción usa 0.35458 moles de Cl2.
Encuentre los coeficientes de reacción

Examine su fórmula química para la reacción, anotando los coeficientes para cada reactivo y producto. Esta relación es válida para cualquier cantidad, ya sea para átomos individuales, docenas de átomos o, lo que es más importante, moles de átomos.

Por ejemplo, en la ecuación 2 Na + Cl2 → 2NaCl. La relación de Na a Cl2 a NaCl es 2: 1: 2. Tenga en cuenta que se supone que los coeficientes no listados son 1. Cada dos átomos de Na que reaccionan con una molécula de Cl2, producen dos moléculas de NaCl. La misma proporción es válida para los moles de átomos y moléculas. Dos moles de Na que reaccionan con un mol de Cl2, producen 2 moles de NaCl.
Determine el Reactivo Limitante

Calcule el reactivo limitante, o el reactivo que se agotará primero, configurando el primero de ", 3, [[En esta primera ecuación, elija uno de los reactivos y multiplique los moles de ese reactivo por la proporción de moles de reactivo a moles de producto.

Por ejemplo, en el experimento de ejemplo, utilizó 2.1749 moles de Na. Por cada 2 moles de Na utilizados, se producen 2 moles de NaCl. Esta es una relación 1: 1, lo que significa que el uso de 2.1749 moles de Na también produce 2.1749 moles de NaCl.
Determine la masa del producto

Multiplique el número resultante por la cantidad de gramos por mol de producto para encontrar la masa de producto que puede producir la cantidad dada de reactivo.

Hay 2.1749 moles de NaCl y un mol equivale a 58.243 gramos. 2.1749 × 58.243 \u003d 126.67, por lo que los 50.000 g de Na utilizados en la reacción pueden crear 126.67 g de NaCl.

Comience una segunda ecuación idéntica a la primera, pero utilizando el otro reactivo.

El otro reactivo es Cl _{2, de los cuales tiene 0.35458 moles. La relación de Cl 2 a NaCl es 1: 2, por lo que por cada mol de Cl2 que reacciona, se producirán dos moles de NaCl. 0.35458 × 2 \u003d 0.70916 moles de NaCl.}

Multiplique el número resultante por el número de gramos por mol de producto para encontrar la cantidad de producto que puede producir el segundo reactivo.

0.70916 moles de NaCl × 58.243 g /mol \u003d 41.304 g de NaCl.
Compare los resultados de reacción

Examine los resultados de ambas ecuaciones. Cualquiera que sea la ecuación que resulte en una masa más pequeña de producto contiene el reactivo limitante. Dado que la reacción solo puede continuar hasta que este reactivo se agote, la cantidad de gramos de reactivo que produce esta ecuación es la cantidad de gramos que producirá toda la reacción.

En la ecuación de sal, Cl < sub> 2 produjo la menor cantidad de gramos de NaCl, por lo tanto, es el reactivo limitante. Solo se producirán 41.304 g de NaCl por esta reacción. Calcule los moles de producto

Determine los moles de producto producido dividiendo los gramos de producto por los gramos por mol de producto. Ahora ha calculado el número de moles de cada compuesto utilizado en esta reacción.

41.304 g de NaCl ÷ 58.243 g /mol \u003d 0.70917 moles de NaCl.

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