La acidez titulable es una cantidad total de ácido en la solución según lo determinado por la titulación utilizando una solución estándar de hidróxido de sodio (titulante). La finalización de la reacción se determina mediante un indicador químico que cambia su color en este punto. La acidez titulable (en g /100 ml) se usa típicamente para expresar una acidez de vinos que contienen varios ácidos orgánicos pero principalmente ácido tartárico. Como ejemplo, calcularemos la acidez titulable de la solución de ácido tartárico (C4H6O6) si su alícuota de 15 ml se tituló con 12,6 ml de la solución 0,1 molar de hidróxido de sodio (NaOH).
Calcule la masa molar del ácido en la solución como la suma de la masa de todos los átomos en la molécula. Los pesos atómicos de los elementos correspondientes se dan en la tabla periódica de los elementos químicos (ver recursos). En nuestro ejemplo sería: Masa molar (C4H6O6) \u003d 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) \u003d 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 \u003d 150 g /mol .
Multiplique el volumen de la solución estándar de NaOH por su concentración para determinar el número de moles del valorante utilizado para la valoración. Número de moles \u003d Volumen (en L) x concentración molar (mol /L).
En nuestro ejemplo, el volumen de la solución de NaOH utilizada es 12.6 ml o 0.0126 L. Por lo tanto, número de moles (NaOH) \u003d 0.0126 L x 0.1 mol /L \u003d 0.00126 moles.
Escriba la reacción química en la que se basa la titulación. En nuestro ejemplo, es una reacción de neutralización expresada como C4H6O6 + 2NaOH \u003d C4H4O6Na2 + 2H2O.
Determine el número de moles del ácido usando la ecuación en el Paso 3. En nuestro ejemplo, de acuerdo con esa ecuación, uno La molécula del ácido reacciona con dos moléculas de NaOH. Por lo tanto, 0.00126 moles de NaOH (Paso 2) interactuarían con 0.00063 moles de ácido tartárico.
Divida el número de moles de ácido (Paso 4) por el volumen de la alícuota y luego multiplique por 100 para calcular el ácido cantidad en 100 ml de la solución. En nuestro ejemplo, cantidad (C4H6O6) \u003d 0.00063 moles x 100 ml /15 ml \u003d 0.0042 moles.
Multiplique la cantidad de ácido en 100 ml (Paso 5) por su masa molar (Paso 1) para calcular la acidez titulable (en g /100 ml). En nuestro ejemplo, acidez titulable \u003d 0.0042 x 150 \u003d 0.63 g /100 ml.
