Una sal hidratada es una molécula de sal cristalina que está unida a un cierto número de moléculas de agua. La sal se crea cuando el anión de un ácido y el catión de una base se combinan para producir una molécula ácido-base. Una molécula de sal que no está unida a ninguna molécula de agua es un anhidrato, y una molécula de sal que está unida a moléculas de agua es una sal hidratada. En una sal hidratada, las moléculas de agua se incorporan a la estructura cristalina de la sal.

Ocurrencia de sales hidratadas

Las sales hidratadas ocurren de forma natural en todo el mundo, incluso en agua dulce. Por ejemplo, los compuestos en el suelo o la roca de un área se pueden disolver en las aguas subterráneas, donde los químicos que flotan libremente se unen para crear moléculas de sal e hidratarse con las moléculas del agua subterránea. Un lugar donde eso ocurrió, para crear sal de Epsom natural, o sulfato de magnesio heptahidratado, es Epsom, Inglaterra. Dado que el cuerpo humano necesita muchos de los químicos que componen diferentes sales, pero esos químicos pueden ser difíciles de obtener o absorber solo con la dieta, los lugares donde las sales hidratadas ocurren naturalmente a menudo se consideran como lugares para que las personas se curen y tomen baños curativos. Por ejemplo, tal es el caso de Epsom. Las sales que tienen una estructura cristalina lo suficientemente suelta como para incorporar moléculas de agua y convertirse en sales hidratadas pueden absorber las moléculas de agua del vapor de agua en el aire o hidratarse cuando entran en contacto con agua líquida.

Nombrar sales hidratadas

Cuando se hidrata, el sulfato de magnesio se convierte en heptahiddato de sulfato de magnesio. El compuesto químico se representa como MgSO4 (H2O) 7. La molécula de sulfato de magnesio es la porción de MgSO4 del símbolo de las sales de Epsom, y el (H20) 7 pretende mostrar que la molécula de sulfato de magnesio está unida a siete moléculas de agua (H2O). La relación entre las moléculas de sal y las moléculas de agua puede ser más compleja; por ejemplo, la proporción más simple para el sulfato de cadmio hidratado es tres moléculas de sulfato de cadmio para ocho moléculas de agua, por lo que el símbolo químico más simple para la sal hidratada es (CdSO4) 3 H2O) 8.

Métodos de deshidratación de sales hidratadas

La separación de los enlaces entre una molécula de sal y las moléculas de agua ligadas a ella en una sal hidratada se denomina deshidratación. La aplicación de calor relativamente suave suele ser suficiente para cortar los enlaces entre las moléculas de agua y la molécula de sal de una sal hidratada, aunque la cantidad de calor necesaria es específica de la sal. Cuando la sal hidratada se calienta y la sal se separa de las moléculas de agua, la proporción de moléculas de agua a moléculas de sal se puede utilizar para determinar cuál es la relación de H2O a sal en ese compuesto de sal hidratado en particular.

Razones para la deshidratación de sales hidratadas

Deshidratar una sal hidratada puede permitir que la sal liberada se ingiera o absorba más fácilmente. Por ejemplo, las personas que deseen ingerir magnesio y sulfato por los beneficios para la salud que las moléculas deben proporcionar pueden disolver el sulfato de magnesio heptahidratado en un baño caliente o combinarlo con agua caliente para hacer una cataplasma. Cuando una persona se sumerge en el baño con el MgSO4 que se ha separado de sus enlaces con agua a través del calor del baño, puede absorber la sal flotante a través de su piel.