Una titulación es un experimento de química en el que gotea - "titula" - una sustancia en otra utilizando un tubo de vidrio (bureta) y un vaso de precipitados. En una valoración ácido-base, titula una base en un ácido hasta que alcanza su "punto de equivalencia" o una solución neutra con un pH de 7. Antes de que esto ocurra, la solución en el vaso es una "solución tampón", una que resiste los cambios en el pH cuando agrega pequeñas cantidades de ácido. Puede representar hasta qué punto su ácido se disocia y, por lo tanto, cambia el pH de la solución utilizando su valor "pKa", y puede calcular este valor utilizando los datos de su experimento de titulación.

Elija un punto en su curva de titulación antes del punto de equivalencia y registrar su pH, que es la coordenada vertical de la curva. Por ejemplo, supongamos que está analizando una solución en un punto cuando su pH es 5.3.

Determine la relación del ácido con su base conjugada en este punto, teniendo en cuenta el volumen que necesita agregar a alcanzar el punto de equivalencia Supongamos que necesita agregar 40 mL para alcanzar el punto de equivalencia. Si, en el momento en que el pH es 5.3, ha agregado 10 ml, significa que está a un cuarto del camino al punto de equivalencia. En otras palabras, tres cuartas partes del ácido aún deben neutralizarse, y la base conjugada del ácido representa una cuarta parte de la solución en este punto.

Enchufe sus valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A -] /[HA]), donde [A-] es la concentración de base conjugada y [HA] es la concentración del ácido conjugado. Tenga en cuenta que dado que ha medido el pH como una función del volumen del titulante, solo necesita conocer la relación entre la base del conjugado y el ácido. En el momento en que la solución de ejemplo tenía un pH de 5.3, esto era (1/4) /(3/4), o 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; entonces 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, o pKa = 5.78.