Ya sea en la escuela secundaria o en una universidad, los estudiantes se enfrentarán al desafío de tener que memorizar una gran cantidad de objetos químicos. Uno de estos objetos, los iones poliatómicos, tiende a ser un conjunto difícil de objetos para memorizar debido a que los estudiantes necesitan memorizar la composición química del ion ya que los iones poliatómicos siempre tienen más de un átomo involucrado, el nombre del ion, y la cantidad de carga iónica asociada con él también. Sin embargo, puede omitir el dolor de la memorización y memorizar con éxito los átomos poliatómicos completos con herramientas de memorización prácticas.

Sufijos

Los sufijos de los nombres de los iones poliatómicos tienen un patrón asociado a ellos . Si se da cuenta, los oxaniones terminan con los prefijos "ate" e "ite". La clave para memorizar los nombres de oxyanions es conocer la diferencia entre los sufijos "ate" e "ite". Los oxianiones que terminan con "comieron" tienen un átomo de oxígeno adicional; de forma simétrica, puede decir que los oxianiones que terminan con "ite" tienen un átomo de oxígeno menos. Por ejemplo, el ion sulfito tiene tres átomos de oxígeno mientras que el ion sulfato tiene cuatro átomos de oxígeno.

Prefijos

De forma similar al patrón de sufijo, el patrón de prefijo involucrado en el nombre de iones poliatómicos muestra valores extremos de átomos de oxígeno en los iones. Los dos prefijos importantes son "por" y "hipo". Si un ion tiene un prefijo "por", significa que el ion tiene un átomo de oxígeno más que el ion con el sufijo "ate". En el otro lado del espectro, si un ion tiene un prefijo "hypo", implica que el ion tiene un átomo de oxígeno menos que un ion con un sufijo "ite". Por ejemplo, el ion perclorato tiene cuatro átomos de oxígeno, uno más que el ion clorato; el ion hipoclorito tiene un solo átomo de oxígeno, uno menos que el ion clorito.

Hidrógeno

Los átomos de hidrógeno en los iones poliatómicos aportan una carga positiva al ion. Esto significa que si comparas dos iones y ves que uno tiene un átomo de hidrógeno adicional, puedes saber que su carga negativa se ha reducido en uno. Esto es válido para la adición de múltiples átomos de hidrógeno; por ejemplo, dos átomos de hidrógeno reducen la carga negativa del ion por dos. Por ejemplo, compare el fosfato de hidrógeno (HPO4) con el dihidrogenofosfato (H2PO4). Si conoce la carga de un ion, no necesita recordar el otro. Es decir, si sabes que el hidrógeno fosfato tiene una carga iónica de -2, puedes saber que el dihidrógeno fosfato tiene una carga de -1, ya que introduce un átomo de hidrógeno adicional.

Ácidos

Azufre y el fósforo juega el papel central en los iones poliatómicos que son ácidos. Recuerde las dos reglas siguientes:

Los nombres de ácido con "o" en ellos implican la inclusión de fósforo y oxígeno, como el ácido fosfórico (H3PO4).

Nombres de ácido con "ur" en ellos implica la inclusión de azufre, como en el ácido hidrosulfúrico (H2S).