Un átomo es la parte más pequeña de los elementos que componen todo en la Tierra. Las partículas de energía forman un átomo, y solo las reacciones nucleares pueden dividir aún más un átomo. Se ha utilizado una variedad de modelos diferentes en las últimas décadas para especular sobre cómo funciona un átomo y qué partículas contiene.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Mientras había un par de modelos primitivos para los átomos, es muy probable que te encuentres con los modelos Bohr y Electron Cloud en el aula.
Modelo Billard Ball

A principios del siglo XIX, John Dalton propuso que los átomos eran como pequeñas bolas de billar duras. Su visión de los átomos completamente sólidos parece una idea muy básica ahora, pero en 1803 fue innovadora. Los expertos de la Universidad del Estado de Colorado dicen que esta teoría fue una contribución importante a la química. También propuso que todos los átomos de un elemento son idénticos y que cada elemento tenía un tipo diferente de átomo.
Plum Pudding Model

J.J. El modelo de pudín de ciruela de Thompson introdujo la idea de cargas positivas y negativas existentes en los átomos. Según Visionlearning, utilizó tubos de rayos catódicos y placas con carga positiva para demostrar la existencia de partículas negativas llamadas electrones. Él planteó la hipótesis de que un átomo se parecía a un pudín de ciruela, o una esfera llena de líquido con carga positiva y salpicada de electrones negativos.
Modelo del sistema solar

El modelo del sistema planetario o solar fue desarrollado por Niels Bohr, los expertos en la universidad de Tennessee dicen. A pesar de sus imprecisiones y de haber sido desarrollado en 1915, es el modelo más común que se enseña a los niños en la actualidad. El modelo de Bohr muestra un grupo de neutrones y protones agrupados en el centro para representar el núcleo. Los anillos cruzados, salpicados de electrones, rodean el núcleo.
Modelo de nube de electrones

El modelo de nube de electrones es el modelo atómico más actualizado disponible, y se desarrolló en la década de 1920. El sitio web de la Universidad Estatal de Colorado afirma que Erwin Schrodinger y Werner Heisenburg cambiaron los anillos específicos del modelo de Bohr en nubes que rodean el núcleo. Cada nube contiene una cierta cantidad de electrones, pero este modelo refleja mejor lo difícil que es determinar dónde podría estar cada electrón en relación con el núcleo.