Los químicos generalmente registran los resultados de una titulación de ácido en un gráfico con pH en el eje vertical y el volumen de la base que están agregando en el eje horizontal. Esto produce una curva que se eleva suavemente hasta que, en cierto punto, comienza a elevarse abruptamente. Este punto - llamado punto de equivalencia - ocurre cuando el ácido ha sido neutralizado. El punto de semi equivalencia está a medio camino entre el punto de equivalencia y el origen. Este es el punto en el cual el pH de la solución es igual a la constante de disociación (pKa) del ácido.

Localizando el punto de semi-equivalencia

En un experimento típico de titulación, el investigador agrega base a una solución ácida mientras se mide el pH de una de varias maneras. Un método común es usar un indicador, como el tornasol, que cambia de color a medida que cambia el pH. Otros métodos incluyen el uso de espectroscopía, un potenciómetro o un medidor de pH.

A medida que aumenta la concentración de la base, el pH típicamente aumenta lentamente hasta la equivalencia, cuando el ácido ha sido neutralizado. En este punto, agregar más base hace que el pH aumente rápidamente. Una vez que se ha alcanzado la equivalencia, la pendiente disminuye drásticamente y el pH vuelve a aumentar lentamente con cada adición de la base. El punto de inflexión, que es el punto en el que la curva inferior cambia al superior, es el punto de equivalencia.

Después de haber determinado el punto de equivalencia, es fácil encontrar el punto de equivalencia media, porque es exactamente a medio camino entre el punto de equivalencia y el origen en el eje x.

Significado del punto de sem Equivalencia

La ecuación de Henderson-Hasselbalch da la relación entre el pH de una solución ácida y el constante de disociación del ácido: pH = pKa + log ([A ^{-] /[HA]), donde [HA] es la concentración del ácido original y [A -] es su base conjugada. En el punto de equivalencia, se ha agregado suficiente base para neutralizar completamente el ácido, por lo que en el punto de semi-equivalencia, las concentraciones de ácido y base son iguales. Por lo tanto, log ([A -] /[HA]) = log 1 = 0 y pH = pKa.}

Dibujando una línea vertical desde el valor del volumen de media equivalencia al gráfico y luego a línea horizontal al eje y, es posible derivar directamente la constante de disociación ácida.