La fórmula molecular de un compuesto químico te dice, entre otras cosas, la relación de los átomos que contiene entre sí y como parte del todo. Por ejemplo, la fórmula del agua -H2O- te dice que hay dos átomos de hidrógeno para cada átomo de oxígeno en el agua. Sin embargo, no es exacto decir que el agua contiene un 67% de hidrógeno, aunque dos de cada tres átomos de la molécula son hidrógenos. Ya sea que esté tratando con agua o cualquier otra sustancia, calcular este porcentaje, que se considera teórico, ya que no explica la pureza, implica algunos otros cálculos.

Registre las masas atómicas de todos los componentes de su compuesto de la Tabla Periódica de los Elementos. Si su sustancia es sulfato de cobre, CuSO4, registre las masas atómicas de cobre, azufre y oxígeno - 63.55, 32.07 y 16.00 unidades de masa atómica (amu), respectivamente.

Calcule el peso molecular total de su compuesto usando el atómico pesos de sus componentes. Para CuSO4, que contiene un átomo de cobre, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, calcula esto de la siguiente manera: 63.55 + 32.07 + (4 x 16.00) = 159.62 amu.

Calcula el porcentaje teórico de cualquier componente dividiéndolo su peso atómico por el peso molecular total de su compuesto y multiplicar por 100. Por ejemplo, calcule el porcentaje teórico de cobre en sulfato de cobre de la siguiente manera: 63.55 /159.62 = .3981 x 100 = 39.81 por ciento.