La Ley de Hess describe la conservación de la energía en reacciones químicas, estableciendo que el flujo de calor de una reacción es igual a la suma del flujo de calor de sus reacciones compuestas. Un calorímetro mide el flujo de calor creando un sistema cerrado que contiene la reacción. Idealmente, una lectura del calorímetro mostraría el cambio exacto en el calor que requiere una reacción dada; sin embargo, el calorímetro absorbe una cantidad de calor del sistema. El cálculo de Qcal, el calor del calorímetro, le permite ajustar sus lecturas para determinar el flujo de calor total de una reacción.

Encontrar el calor específico (Ccal) para el calorímetro.

Aplicar una cantidad medida de calor, usando un elemento como un mechero Bunsen con una energía conocida /tasa de segundos, para el calorímetro.

Registre cuántos segundos pasan desde que aplica el calor al calorímetro hasta la temperatura de el calorímetro aumenta en un grado Celsius.

Multiplique la energía /segundo índice del elemento por el número de segundos que aplica el calor para encontrar Ccal expresado en energía /grado Celsius.

Calcule Qcal

Mida el cambio de temperatura en grados Celsius que ocurre durante la reacción dentro del calorímetro.

Multiplique Ccal (energía /grado Celsius) por el cambio en la temperatura que ocurrió durante la reacción en el calorímetro. . Por ejemplo, si el calorímetro requirió 3,5 julios para aumentar un grado centígrado y la reacción aumentó la temperatura del calorímetro en 5 grados centígrados, se multiplicarían 3,5 julios /grados centígrados por 5 grados centígrados.

Registre el producto de Ccal y la temperatura cambia como el Qcal total. En el ejemplo, Qcal equivale a 17,5 Joules, lo que significa que el calorímetro absorbió 17,5 Joules liberados por la reacción.