Los químicos tienen varios métodos para definir las concentraciones de mezclas y soluciones. Las soluciones constan de dos componentes: el soluto, que por definición es el componente presente en menor cantidad; y el disolvente, que es el componente presente en una cantidad mayor.
Las soluciones pueden comprender dos líquidos: un sólido disuelto en un líquido; dos gases un gas disuelto en un líquido; o (menos comúnmente) dos sólidos. El porcentaje en peso, que generalmente se abrevia w /w, es una de las unidades de concentración más comunes; representa la masa del soluto dividida por la masa de la solución, que incluye las masas tanto del soluto como del solvente, multiplicada por 100.
La concentración en partes por millón, o ppm, se parece mucho al porcentaje en peso, excepto que multiplique la relación de masa por 1,000,000 en lugar de 100. Es decir,
ppm \u003d (masa de soluto ÷ masa de solución) x 1,000,000.
Los científicos generalmente usan ppm para expresar la concentración cuando pesan el porcentaje daría como resultado un número inconvenientemente pequeño. Por ejemplo, es más fácil describir una solución acuosa que contiene 0,0012 por ciento de cloruro de sodio que contiene 12 ppm de cloruro de sodio.
Determinar la masa de soluto en gramos. Los problemas de los libros de texto suelen indicar esta información explícitamente (por ejemplo, "100 gramos de cloruro de sodio disuelto en agua"). De lo contrario, esto normalmente representa la cantidad del soluto que pesó en una balanza antes de agregarlo al solvente.
Determine la masa, en gramos, de la solución total. La solución, por definición, incluye tanto el soluto como el solvente. Si conoce las masas individuales del soluto y la solución, puede agregar estos valores para obtener la masa de la solución.
Ingrese la masa del soluto y la masa de la solución en la siguiente ecuación:
ppm \u003d (masa de soluto ÷ masa de solución x 1,000,000.
Por ejemplo, las ppm de cloruro de sodio en una solución que contiene 1.5 gramos de sodio el cloruro disuelto en 1000.0 gramos de agua sería
(1.5 g ÷ (1000.0 + 1.5 g)) x 1,000,000 \u003d 1,500 ppm.
Consejos
Las soluciones acuosas muy diluidas exhiben una densidad cercana a 1.00 gramos por mililitro. El volumen de la solución en mililitros es igual a la masa de la solución en gramos. Por lo tanto, las unidades de gramos y mililitros de tales soluciones se vuelven intercambiables. La ecuación para determinar ppm se simplifica a:
ppm \u003d miligramos de soluto ÷ litros de solución.
